HLINÍKOVÉ

hliník-periodický-systém

Hliník, chemický prvek s atomovým číslem 13 a symbolem Al. Je to stříbřitý, tažný kov. Obecně se v přírodě vyskytuje jako bauxitová ruda a je známá svou vynikající odolností vůči oxidaci. Základem této odolnosti je její pasivační vlastnost. Používá se při výrobě milionů různých produktů v mnoha průmyslových odvětvích a má velmi důležité místo ve světové ekonomice. Konstrukční díly vyrobené z hliníku jsou pro letecký průmysl nepostradatelné. Široké uplatnění nachází v dopravě a stavebnictví, které vyžaduje lehkost a vysoké pevnostní vlastnosti.

HLINÍKOVÉ FUNKCE

Hliník je měkký a lehký kov s matně stříbřitou barvou. Tato barva pochází z tenké vrstvy oxidu, která se na ní vytvoří, když je vystavena vzduchu. Hliník je netoxický a nemagnetický. Nejiskří to. Zatímco pevnost v tahu čistého hliníku je asi 49 megapascalů (MPa), při legování se tato hodnota zvyšuje na 700 MPa. Jeho hustota je asi třetinová hustoty oceli nebo mědi. Lze jej snadno kovat, obrábět a odlévat. Má velmi vynikající korozní vlastnosti, protože na něm vytvořená vrstva oxidu je ochranná. Elektrická vodivost je 64,94 % IACS (čistý Al při 2 °C). Jeho teplota tání je 660 °C a teplota varu je 2519 °C.

HISTORIE HLINÍKU

Staří Řekové a Římané používali soli hliníku (æljʊˈmɪniəm) k fixaci barev barev a jako uzávěr krve. Kamenec se v dnešní medicíně stále používá jako uzávěr krve a vazokonstriktor.

hliník-historicko-umění

Ačkoli je známo, že Friedrich Wöhler byl prvním člověkem, který rozložil hliník smícháním bezvodého chloridu hlinitého s draslíkem v roce 1827, kov vyrobil v nečisté formě dánský fyzik a chemik Hans Christian Øersted před dvěma lety. Proto je Øerstedovo jméno uvedeno v almanaších a v chemické literatuře jako osoba, která objevila hliník. Francouzský Henri Saint-Claire Deville vylepšil Wöhlerovu metodu v roce 1846 tím, že místo dražšího draslíku použil sodík.

V roce 1886 požádal Američan Charles Martin Hall o patent (číslo patentu: 400655) na výrobu hliníku elektrolytickým procesem a ve stejném roce vyvinul stejnou techniku ​​v Evropě Francouz Paul Héroult, který o Hallově vynálezu vůbec nevěděl. Z tohoto důvodu je Hall-Heroultův proces, pojmenovaný po dvou vědcích, základní metodou používanou dnes po celém světě při získávání hliníku z jeho rudy.

Při stavbě vrcholku washingtonského pomníku v USA bylo rozhodnuto použít hliník a cena přibližně 30 gramů hliníku v té době odpovídala dvojnásobku denní mzdy dělníka pracujícího na tomto projektu.

V letech bezprostředně po nástupu Adolfa Hitlera k moci se Německo stalo světovým lídrem ve výrobě hliníku. Zprovoznění projektů nových vodních elektráren v USA (například přehrada Grand Coulee) v roce 1942 však poskytlo USA výhodu, se kterou si nacistické Německo nedokázalo poradit. Tato převaha se objevila ve formě výroby hliníku dostatečné k výrobě 60 000 válečných letadel za čtyři roky.

Přítomnost hliníku v přírodě

Přestože se v zemské kůře vyskytuje hojně (7,5-8,1 %), ve volné formě je velmi vzácný, a proto byl kdysi považován ještě za cennější než zlato. Historie komerční výroby hliníku je stará něco málo přes 100 let.

Hliník byl kov, který bylo velmi obtížné oddělit od jeho rudy v letech, kdy byl poprvé objeven. Hliník je jedním z nejobtížnějších kovů na rafinaci. Důvodem je, že velmi rychle oxiduje, tato vytvořená oxidová vrstva je velmi stabilní a na rozdíl od rzi v železe se z povrchu neodlupuje.

hliník-příroda-existence

Získávání hliníku ze šrotu se stalo důležitou součástí dnešního hliníkového průmyslu. Proces obnovy je prostě přetavení kovuVychází z principu, že tento způsob je mnohem ekonomičtější než výroba kovu z rudy. Rafinace hliníku vyžaduje velmi velké množství elektrické energie, zatímco proces regenerace spotřebuje 5 % energie použité při jeho výrobě. Proces recyklace se praktikuje od počátku 20. století a není nový. Fenomén recyklace, který pokračoval jako nevýrazná činnost až do konce 60. let, vystoupil intenzivněji do popředí, když se nápojové plechovky začaly vyrábět z hliníku. Mezi další zdroje recyklovaného hliníku patří automobilové díly, okna a dveře, spotřebiče a kontejnery.

Hliník je reaktivní kov a z jeho rudy (oxid hlinitý, Al₂O₃) se velmi obtížně získává. Výroba probíhá 2 způsoby. První je Bayerova metoda a druhá přímá redukce uhlíkem. Protože teplota tání oxidu hlinitého je asi 2000 °C, není to zdaleka ekonomické. Proto se hliník získává metodou elektrolýzy. Při této metodě se oxid hlinitý rozpustí v roztaveném kryolitu a poté se redukuje na čistý kov. Při této metodě se pracovní teplota redukčních článků pohybuje kolem 950-980 °C. Kryolit je přírodní minerál nacházející se na ostrově Grónsko, ale pro výrobu hliníku se vyrábí synteticky. Kryolit je směs fluoridů hliníku a sodíku a jeho vzorec je Na₃AlF₆. Oxid hlinitý (bílý prášek) se vyrábí rafinací červeného bauxitu, protože obsahuje přibližně 30-40 % železa. Název této transakce je Transakce Bayer a nahradila dříve používanou transakci Deville.

U metody elektrolýzy, která nahrazuje Wöhlerův proces, jsou obě elektrody vyrobeny z uhlíku. Jakmile je ruda roztavena, začnou ionty volně cirkulovat. Reakce na záporné elektrodě (katodě):

Vezměte³⁺ + 3e^– → Vezměte

znamená, že hliníkové ionty byly sníženy ziskem elektronů. Hliníkový kov pak klesá na dno článku v kapalné formě a je odtud odsáván.

Na druhé straně se na kladné elektrodě (anodě) tvoří plynný kyslík:

2O^2- → O₂ + 4e^–

Uhlík anody je oxidací tímto kyslíkem vyčerpán, a proto je třeba jej v pravidelných intervalech obnovovat:

O₂ + C → CO₂

Katody se během procesu elektrolýzy na rozdíl od anod nevyčerpávají, protože na katodě nedochází k úniku kyslíku. Uhlík katody musí být chráněn, protože je uvnitř článku pokryt tekutým hliníkem. Na druhé straně katody podléhají erozi v důsledku elektrochemických procesů. V závislosti na proudu aplikovaném při elektrolýze musí být články každých 5-10 let kompletně obnoveny.

Přestože elektrolýza hliníku Hall-Héroultovým procesem spotřebovává velké množství elektrické energie, alternativní metody zdaleka nejsou ekonomicky a ekologicky životaschopné. Celosvětově je průměrná měrná spotřeba energie asi 15±0,5 kilowatthodin na kg Al (52-56 MJ/kg). V moderních závodech se toto číslo pohybuje kolem 12,8 kWh/kg (46,1 MJ/kg). Zatímco elektrický proud vedený redukčním vedením byl u starých technologií 100-200 kA, v moderních zařízeních se tato hodnota zvýšila až na 350 kA a je známo, že zkušební studie byly prováděny na 500 kA článcích.

Elektřina tvoří 20–40 % nákladů na výrobu hliníku v závislosti na umístění zařízení. Z tohoto důvodu bývají podniky vyrábějící hliník v blízkosti oblastí, kde je elektrická energie hojná a levná, jako je Jižní Afrika, Nový Zéland Jižní ostrov, Austrálie, Čína, Blízký východ, Rusko, Island, Kanada Québec.

Od roku 2004 je Čína světovým lídrem ve výrobě hliníku.

Bezpečnostní opatření pro hliník

Nebylo pozorováno, že by hliník měl prospěšnou funkci na živé buňky. U některých lidí kontaktní dermatitida (zánět kůže), která může být způsobena jakoukoli formou hliníku, styptická (zastavující krev) nebo svědivá vyrážka při užívání přípravků proti pocení, poruchy trávení způsobené konzumací jídla vařeného v hliníkových hrncích a ukončení vstřebávání živin, a Rolaids, Amphojel, a při použití antacid (antacida) léků, jako je Maalox, může způsobit alergické reakce ve formě příznaků otravy, jako je zvracení. Přestože hliník není pro ostatní tak toxický jako těžké kovy a nebylo prokázáno, že by použití hliníkového nádobí (upřednostňovaného kvůli jeho vysoké odolnosti proti korozi a dobré tepelné vodivosti) obecně způsobovalo otravu hliníkem, vysoké dávky mohou vykazovat známky otravy. Nadměrná konzumace antacidů obsahujících sloučeniny hliníku a nadměrné používání antiperspirantů s obsahem hliníku může způsobit otravu. Ačkoli se tvrdilo, že hliník způsobuje Alzheimerovu chorobu, tento výzkumNaopak bylo vyvráceno, že škody způsobené Alzheimerovou chorobou vedou k hromadění hliníku v těle. Stručně řečeno, pokud dojde k otravě hliníkem, musí k ní dojít velmi specifickým mechanismem. Protože po celý život člověka je kontakt přírodního jílového minerálu v půdě s hliníkem v ní již dostatečně vysoký.

Je nutné zabránit kontaktu hliníku s některými chemikáliemi, které způsobují jeho rychlou korozi. Například velmi malé množství rtuti upuštěné na povrch kusu hliníku snadno prorazí ochrannou vrstvu oxidu hliníku a během pár hodin mohou i gigantické konstrukční paprsky výrazně zeslábnout. Z tohoto důvodu mnoho leteckých společností nedá dopustit na rtuťové teploměry, protože hliník zaujímá důležité místo v konstrukčním skeletu letadel.

Fakta

Datum objevu: 1825
Objevil Hans Christian Oersted
Původ názvu: z latinského slova alumen
Použití:  letadla, plechovky od limonády
Výstup: bauxit

Chemie hliníku

Fáze oxidace

• Hliník Při zahřátí na 1500 °C v atmosféře vodíku vzniká AlH.</li >
• Normální oxid hliníku (Al₂O₃) 2O se vyrábí, když se >křemík zahřívá ve vakuu na 1800 °C.

• Al₂S se vyrábí zahříváním

• Al₂S₃ hliníkovými čipy na 1300 °C ve vakuu. Rychle se však rozkládá na výchozí látky. Podobně se vyrábí dvojmocný selen.
• Trivalentní halogenidy -AlF- -AlCl- a -AlBr- lze získat v plynné fázi při zahřívání s hliníkem.

Základní informace

Název: Hliník
Symbol: Přijmout
Atomové číslo: 13
Atomová hmotnost: 26,981539 amu
Bod tání: 660,37 °C (933,52 K, 1220,666 °F)
Bod varu: 2467,0 °C (2740,15 K, 4472,6 °F)
Počet protonů / elektronů: 13
Počet neutronů: 14
Klasifikace: Ostatní kovy
Krystalová struktura: Krychlová
Hustota @ 293 K: 2,702 g/cm ³
Barva: Stříbrná
Britský pravopis: Hliník
Pravopis IUPAC: Hliník

Struktura atomu

Počet úrovní energie: 3 První úroveň energie: 2 Druhá energetická úroveň: 8 Třetí energetická úroveň: 3

Izotopy

Fáze oxidace

• Přítomnost suboxidu hliníku (AlO) lze prokázat při spalování hliníkového prášku s kyslíkem.

Fáze oxidace

• • Fajansovo pravidlo znamená, že jednoduchý trojmocný kationt (Al³⁺) nelze nalézt v bezvodých solích nebo binárních sloučeninách, jako je Al₂O_{3< /sub>. Hydroxid je slabá báze a soli hliníku, které jsou slabými bázemi, jako je uhličitan, nelze připravit. Soli silných kyselin, jako je dusičnan, jsou stabilní a rozpustné ve vodě. Tvoří hydráty s nejméně šesti molekulami.}
  • hydrid hliníku (AlH₃)_n lze vyrobit pomocí trimethyl-hliníku a přebytku kyslíku. Na vzduchu výbušně hoří. Může být také vyroben zpracováním chloridu hlinitého s hydridem lithným v etherovém roztoku. Nelze jej však oddělit od rozpouštědla.
  • Karbid hliníku (Al₄C₃) lze vyrobit zahříváním směsi prvků nad 1000 °C. Jeho světle žluté krystaly mají složitou mřížkovou strukturu anebo dávají plyn metan se zředěnou kyselinou. Acetylid (Al₂(C₂)₃) se vyrábí průchodem acetylenu přes zahřátý hliník.
  • Nitrid hliníku (AlN) lze vyrobit z jeho prvků při 800 °C. Hydrolyzuje se vodou za vzniku amoniaku a hydroxidu hlinitého.
  • fosfid hlinitý (AlP) se vyrábí podobně a hydrolyzuje za vzniku fosfinu.
  • Oxid hlinitý (Al₂O₃) se v přírodě vyskytuje jako korund a získává se spalováním hliníku s kyslíkem nebo zahříváním jeho hydroxidu, dusičnanu nebo síranu. Jako drahý kámen se svou tvrdostí řadí po diamantu, nitridu boru a karborundu. Téměř nerozpustný ve vodě.
  • Hydroxid hlinitý lze získat jako želatinovou sraženinu přidáním amoniaku do vodného roztoku hlinité soli. Je amfoterní; Je to jednak velmi slabá kyselina a jednak vytváří hlinitany s alkáliemi. Existuje v různých krystalických formách.
  • Sirník hliníku (Al₂S₃) lze vyrobit průchodem sirovodíku přes hliníkový prášek. Je polymorfní.
  • Fluorid hlinitý (AlF₃) se vyrábí z prvků nebo prvků zpracováním jeho hydroxidu HF. Má obří molekulární strukturu, která přechází do plynné fáze bez tání při 1291 °C. Je velmi inertní. Ostatní trivalenty jsou dimerní a můstkové.

Existují organokovové sloučeniny s

• empirickým vzorcem AlR₃ a jsou přinejmenším dimerní nebo trimerní, ne-li obří molekuly. Používají se v oblasti organické syntézy (například trimethylaluminium).
• Aluminohydridy jsou nejvíce známé elektropozitivní struktury. Nejužitečnější mezi nimi je lithiumaluminiumhydrid (Li[AlH₄]). Při zahřívání se hydrid lithný rozkládá na hliník a vodík a hydrolyzuje vodou. Má mnoho využití v organické chemii. Alumino-halogenidy mají také podobnou strukturu.

Použít pole

Vzhledem k tomu, že hliník je kov, který se snadno ochlazuje a absorbuje teplo, nachází široké uplatnění v průmyslu chlazení. Je to kov používaný v mnoha odvětvích, protože je levnější a dostupnější než měď, snadno se zpracovává a je měkký.

Hliník se obecně používá při výrobě chladičů, reflektorů, kuchyňského náčiní a lehkých vozidel (letadla, jízdní kola, automobilové motory, motocykly atd.). Navíc hliník, který je důležitým materiálem v průmyslu, je kov, se kterým se v každodenním životě vždy setkáváme.

Další oblastí použití hliníku jsou asynchronní motory. Čistý hliník (~99,7 % Al) se používá při výrobě rotorů asynchronních motorů metodou tlakového lití. Jeho nízká hmotnost, levnost a relativně dobrá elektrická vodivost (~59-60 % IACS) ve srovnání s mědí umožňují hliníku zaujmout široké místo v průmyslu indukčních motorů.^{< /sup>}

Název hliníku

V anglicky mluvících zemích je běžné, že se název píše a vyslovuje jak hliník, tak hliník. hliník není v USA příliš známý a je to většinou hliník. V jiných zemích mimo USA je situace opačná a pravopis hliník je známější. Oba styly pravopisu jsou však v Kanadě běžné.

V jiných zemích než v angličtině je hláskování „ium“ běžnější. V němčině i francouzštině je slovo hliník.

Organizace „International Union of Pure and Applied Chemistry“ (IUPAC) schválila použití hliníku jako světového standardu v roce 1990. O tři roky později však schválila slovo hliník jako přijatelný termín.

Citace z Mla: <http://www.chemicalelements.com/elements/al.html>.

Další informace najdete na Wikipadii

Historie hliníku

Staří Řekové a Římané používali soli hliníku (æljʊˈmɪniəm) k fixaci barev barev a jako uzávěr krve. Kamenec se v dnešní medicíně stále používá jako uzávěr krve a vazokonstriktor.

Ačkoli je známo, že Friedrich Wöhler byl prvním člověkem, který v roce 1827 rozložil hliník smícháním bezvodého chloridu hlinitého s draslíkem, kov vyrobil v nečisté formě dánský fyzik a chemik Hans Christian Ørsted před dvěma lety. Proto se v almanaších a chemické literatuře uvádí Øerstedovo jméno jako osoba, která objevila hliník. Francouzský Henri Saint-Claire Deville, v roce 1846, Wöhlerův metoda místo dražšívyvinuté pomocí odia.

V roce 1886 požádal Američan Charles Martin Hall o patent (číslo patentu: 400655) na výrobu hliníku elektrolytickým procesem a ve stejném roce vyvinul stejnou techniku ​​v Evropě Francouz Paul Héroult, který o Hallově vynálezu vůbec nevěděl. Z tohoto důvodu je Hall-Heroultův proces, pojmenovaný po dvou vědcích, základní metodou používanou dnes po celém světě při získávání hliníku z jeho rudy.

Bylo rozhodnuto použít hliník při stavbě vrcholku Washingtonova památníku v USA a náklady na přibližně 30 gramů hliníku v té době odpovídaly dvojnásobku denní mzdy pracovníka pracujícího na tomto projektu.

V letech bezprostředně po nástupu Adolfa Hitlera k moci se Německo stalo světovým lídrem ve výrobě hliníku. Zprovoznění projektů nových vodních elektráren v USA (například přehrada Grand Coulee) v roce 1942 však poskytlo USA výhodu, se kterou si nacistické Německo nedokázalo poradit. Tato převaha se objevila ve formě výroby hliníku dostatečné k výrobě 60 000 válečných letadel za čtyři roky.

Ceny hliníku

Dnes je hliník v mnoha ohledech drahým kovem a díky svým vlastnostem ve své technicky bohaté formě patří do třídy drahých kovů a je okamžitě oceněn na Londýnská burza kovů.

Jak vypočítat ceny hliníku

Nejběžnější metoda výpočtu používaná po celém světě pro výpočet cen hliníku je následující;

LME (hodnota na londýnské burze kovů) x směnný kurz + práce + doprava se nejčastěji počítá a prodává.

K hlavní ceně produktu jsou navíc připočítávány další prvky jako tepelné zpracování (Thermic), proces leštění povrchu, proces chemického barvení a nátěr v troubě aplikovaný pro zvýšení trvanlivosti podle kvality požadovaného produktu.

Kromě toho se k mzdovým nákladům připočítávají také vlastnosti laku a další mechanické procesy (vrtání, řezání atd.), které je třeba preferovat podle oblasti použití.

Co je kalkulačka ceny webových stránek?

Výpočet hodnoty webu

Další znástrojů SEO, nástroj pro kalkulačku cen webových stránek, je velmi užitečným nástrojem pro vlastníky stránek a inzerenty. Chcete-li nástroj použít, jednoduše zadejte adresu URL webu do pole. Ihned poté vám nástroj ukáže, kolik musíte měsíčně platit za příslušný web.

Náš nástroj řádně prozkoumá hodnocení stránky, stáří a pověst, než sdělí cenu odkazu.

Z těchto důvodů použijte nástroj Kalkulačka cen webových stránek a získejte co nejpřesnější odhad ceny.

Výuka hodnoty webu / Výpočet hodnoty webu

Sdílíme odkazy, na kterých si můžete vypočítat peněžní hodnotu a příjmy z reklamy svého aktuálního webu. Níže jsou uvedeny weby, kde můžete měřit a vypočítat nejaktuálnější hodnotu webu pro rok 2022.

Kolik stojí můj web?

Kolik peněz mohu vydělat na svém webu?

Kolik příjmů z reklam generuje můj web?

Jakou hodnotu má můj web v peněžním vyjádření?

 

Představili jsme nejlepší webové stránky v roce 2022, které mohou snadno odpovědět na vaše výše uvedené otázky. Kromě nich, pokud chcete podrobnější informace, můžete nás kontaktovat.